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定性分析簡(jiǎn)介識(shí)別陰離子和陽(yáng)離子
閱讀：33 發(fā)布時(shí)間：2025-2-10用于分離并檢測(cè)樣品中的物質(zhì)的陽(yáng)離子和陰離子的定性分析。在教育環(huán)境中，它通常是真實(shí)的，被識(shí)別的離子濃度的水溶液中，都是約0.01M的。的半微量定性分析采用用于檢測(cè)1-2毫克5毫升的溶液中的離子的方法。
首先，離子團(tuán)隊(duì)從初的水溶液中除去。后各組已被分離，然后測(cè)試每個(gè)組中的單個(gè)離子進(jìn)行。這是一種常見的陽(yáng)離子分組：
第I組：銀，汞2 2 +，Pb 2 +的 沉淀于1 M鹽酸第II組：碧3 +，Cd的2 +，銅2 +，汞2 +，無(wú)鉛（Pb 2 +），銻3 +和Sb 5 +，Sn 2的+和Sn 4 +0.1 MH 2 S 沉淀，在pH 0.5的溶液，第III組：的Al 3 +，（鎘2 +），鈷2 +，鉻3 +，的Fe 2 +和Fe 3 +，2 +錳，鎳2 +，鋅2 +0.1沉淀氫2 S的解決方案，在pH值為9第IV組：巴2 +的 Ca 2 +，K +，Mg 2 +的和Na +，NH 4 +巴2 +，的Ca 2 +，Mg 2 +的 0.2M的（NH 4）2 CO 3溶液中沉淀pH為10的等離子可溶于許多試劑用于定性分析，但只有少數(shù)人參與了幾乎每一組程序。四個(gè)的試劑是6M 6M鹽酸HNO 3，6M ，6M的NaOH，NH 3。了解試劑的用途規(guī)劃分析時(shí)非常有用。
在定性分析中見的反應(yīng)是那些涉及復(fù)雜的離子和沉淀反應(yīng)的形成或分解。這些反應(yīng)可以通過(guò)添加適當(dāng)?shù)年庪x子直接執(zhí)行，或可離解于水的試劑如H 2 S或NH 3提交陰離子。也可以使用強(qiáng)酸性，以溶解沉淀物含有堿性的陰離子。也可以使用氨或氫氧化鈉，帶來(lái)了堅(jiān)實(shí)的解決方案，如果在沉淀物中的陽(yáng)離子形成穩(wěn)定的復(fù)合物，用NH 3或OH - 。陽(yáng)離子通常是作為一個(gè)單一的主要物種，這可能是一個(gè)復(fù)雜的離子，自由離子，或沉淀物存在。如果反應(yīng)完成的主要物種是一個(gè)復(fù)雜的離子。該沉淀物是主要的物種，如果保持不溶解的沉淀物。如果陽(yáng)離子形成穩(wěn)定的復(fù)合物，除了在1米或更大通常會(huì)轉(zhuǎn)換自由離子絡(luò)合離子的絡(luò)合劑。
的解離常數(shù)K ?可以用來(lái)確定在何種程度上被轉(zhuǎn)換到一個(gè)復(fù)雜的離子的陽(yáng)離子。的溶度積常數(shù)K 藻可以用來(lái)確定剩余陽(yáng)離子的溶液中沉淀后的餾分。方程組 和K 菌都需要計(jì)算用于溶解的沉淀物中的配位劑的平衡常數(shù)。