北京華科盛精細(xì)化工產(chǎn)品貿(mào)易有限公司生產(chǎn)銷售鈹標(biāo)準(zhǔn)儲備液：
鈹和鋰一樣，在空氣中形成保護(hù)性氧化層，故在空氣中即使紅熱時也很穩(wěn)定。不溶于冷水，微溶于熱水，可溶于，稀硫酸和氫氧化鉀溶液而放出氫。金屬鈹對于無氧的金屬鈉即使在較高的溫度下，也有明顯的抗腐蝕性。鈹價(jià)態(tài)為+2價(jià)，可以形成聚合物以及具有顯著熱穩(wěn)定性的一類共價(jià)化合物。 [1]
鈹?shù)姆闯Ｐ再|(zhì)
Be原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)為2s2，它的原子半徑為89pm，Be2+離子半徑為31pm，Be的電負(fù)性為1.57。鈹由于原子半徑和離子半徑特別小，電負(fù)性又相對較高，所以鈹形成共價(jià)鍵的傾向比較顯著，不像同族其它元素主要形成離子型化合物。因此鈹常表現(xiàn)出不同于同族其它元素的反常性質(zhì)。
（1）鈹由于表面易形成致密的保護(hù)膜而不與水作用，而同族其它金屬鎂、鈣、鍶、鋇均易與水反應(yīng)。
（2）氫氧化鈹是兩性的，而同族其它元素的氫氧化物均是中強(qiáng)堿或強(qiáng)堿性的。
（3）鈹鹽強(qiáng)烈地水解生成四面體型的離子[Be(H2O)2]2+，Be-O鍵很強(qiáng)，這就削弱了O-H鍵，因此水合鈹離子有失去質(zhì)子的傾向：
因此鈹鹽在純水中是酸性的。而同族其他元素（鎂除外）的鹽均沒有水解作用。
[2] 生成物
1、氧化鈹
鈹在氧氣中燃燒，或鈹?shù)奶妓猁}、硝酸鹽、氫氧化物加熱分解，都可以得到白色末狀的氧化鈹BeO，它的熔點(diǎn)為2803K，難溶于水，也不容易溶于乙醇，可用做耐高溫材料。BeO是共價(jià)型的，并具有44的硫化鋅（閃鋅礦型）結(jié)構(gòu)。BeO不溶于水，但能溶于酸生成的鈹鹽，也能溶于堿生成的鈹酸鹽，BeO是兩性氧化物。
2、氫氧化鈹
氫氧化鈹是白色固體，在水中溶解度較小，它是兩性氫氧化物，溶于酸形成Be2+，溶于堿形成[Be(OH)4]2-。
3、氫化鈹
Be不能與H2直接化合生成氫化鈹，但用氫化鋁鋰還原氯化鈹可以制得氫化鈹。
氫化鈹是共價(jià)型化合物，它的結(jié)構(gòu)類似于的結(jié)構(gòu)，在兩個Be原子之間形成了氫橋鍵。
每個Be原子同四個H原子相聯(lián)結(jié)，每個H原子生成兩個鍵。由于Be原子只有2個價(jià)電子，在氫化鈹中沒有足夠的電子去形成正常的電子對鍵（即兩個原子之間共用兩個電子），氫化鈹是缺電子化合物。因此在Be-H-Be橋狀結(jié)合中，生成“香蕉形"的三中心兩電子鍵。這是一個簇狀化合物。鈹標(biāo)準(zhǔn)儲備液
